平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系為,對(duì)于任何一個(gè)反應(yīng)()
A.K0必隨溫度升高而增大 B.K0必隨溫度升高而減小 C.K0不隨溫度變化 D.K0隨溫度升高可增大、減小、或不變
1mol于298.2K時(shí): (1)由101.3kPa等溫可逆壓縮到608.0kPa,求Q,W; (2)若自始至終用608.0kPa的外壓,等溫壓縮到終態(tài),求上述各熱力學(xué)量的變化。
將NH4Cl(s)置于抽空的容器中加熱到324℃,使NH4Cl(s)按下式分解:。達(dá)到平衡時(shí),體系的總壓力為101.325kPa ,則標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K0為()