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問答題

【計算題】在測定鐵礦石中的鐵含量時，試樣先用鹽酸溶解，再用SnCl₂將溶液中的Fe³⁺還原為Fe²⁺，最后用標(biāo)準(zhǔn)氧化劑溶液滴定Fe²⁺。試根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電位說明該預(yù)還原方法的可行性，并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)。

答案：

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【計算題】溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的濃度均為0.100mol/L，試判斷Fe³⁺/Fe²⁺電對能否氧化I⁻（[I⁻]=1.0mol/L，[I₃^-]=0.010mol/L）。若將含有Fe³⁺和Fe²⁺的溶液pH調(diào)至2.0，加入EDTA，使其平衡濃度為0.10mol/L，并使Fe³⁺和Fe²⁺的分析濃度均保持在0.010mol/L，試判斷此時Fe³⁺/Fe²⁺電對能否氧化I⁻（忽略離子強度的影響）。

答案：

【計算題】
已知φ^Θ_Br₂Br-=1.08V，φ^Θ_{BrO₃^-/Br₂}=1.52V，試求以下反應(yīng)的平衡常數(shù)；

并計算當(dāng)溶液pH=7.00，[HBrO₃]=0.1000mol/L，[KBr]=0.2500mol/L時，游離Br₂的濃度。

答案：

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