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問答題
【計算題】1mol氣體在0℃時的體積為0.55L，試用范德瓦耳斯方程計算它的壓強(qiáng)．再將它看作理想氣體，壓強(qiáng)又為多少？
答案：
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問答題
【計算題】設(shè)氫的范德瓦耳斯常量b值為1mol氣體體積總和的4倍．將氣體分子看作剛球，試計算H2分子的直徑．
答案：
1mol氣體有NA=6.02×1023個分子，設(shè)分子直徑為d，將分子當(dāng)作剛性球體，則有
問答題
【計算題】
容器貯有O2氣，其壓強(qiáng)為1.013×105Pa，溫度為27℃，有效直徑為d=2.9×10-10m，求：
（1）單位體積中的分子數(shù)n；
（2）氧分子質(zhì)量m；
（3）氣體密度ρ；
（4）分子間平均距離l；
（5）最可幾速率vp；
（6）平均速率v；
（7）方均根速率
（8）分子的平均總動能
（9）分子平均碰撞頻率z；
（10）分子平均自由程
。
答案：
（1）由p=nkT得單位體積中的分子數(shù)為：n=p/kT=2.45×10-25（m-3
