問答題

【計算題】現(xiàn)有一含磷樣品。稱取試樣1.000g，經(jīng)處理后，以鉬酸銨沉淀磷為磷鉬酸銨，用水洗去過量的鉬酸銨后，用0.1000mol·L^-1NaOH50.00mL溶解沉淀。過量的NaOH用0.2000mol·L^-1HNO₃滴定，以酚酞作指示劑，用去HNO₃10.27mL，計算試樣中的磷和五氧化二磷的質(zhì)量分數(shù)。

答案：

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【計算題】用克氏定氮法測定試樣含氮量時，用過量的100mL0.3mol·L^-1HCl吸收氨，然后用0.2mol·L^-1NaOH標準溶液返滴。若吸收液中氨的總濃度為0.2mol·L^-1，計算化學計量點的pH和返滴到pH4.0及7.0時的終點誤差。

答案：

【計算題】分別計算0.1000mol·L^-1NaOH滴定0.1000mol·L^-1H₃PO₄至pH=5.0和pH=10.0時的終點誤差。

答案：