問答題

【計(jì)算題】
一定溫度下，在煤氣發(fā)生爐中同時(shí)發(fā)生下列二個(gè)反應(yīng)：
當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)均達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，爐內(nèi)CO₂的分壓為2.0×10^-3kPa，計(jì)算爐內(nèi)CO的分壓。

答案：

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【計(jì)算題】
已知反應(yīng)CaCO₃（s）= CaO（s）+CO₂（g）在973K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K（973K）=3.00×10^-2，在1173K時(shí)K（1173K）=1.00，
（1）上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？
（2）計(jì)算反應(yīng)的

答案：

【計(jì)算題】
55℃、100kPa時(shí)N₂O₄部分分解成NO₂，系統(tǒng)平衡混合物的平均摩爾質(zhì)量為61.2g·moL^-1，求：
（1）N₂O₄的解離度a和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)；
（2）計(jì)算55℃系統(tǒng)總壓力為10kPa時(shí)N₂O₄的離解度a。（已知M（NO₂）=46g·mol^-1）。

答案：

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