問答題

【計算題】
配制一系列濃度不同的高氯酸鹽標準溶液，每份標液中均含濃度為1.00×10^-3mol·L^-1的硝酸鹽。當以ClO₄^-離子選擇性電極為指示電極，以SCE為參比電極，測得所組成一系列的電動勢如下表所示。試求ClO₄^-離子選擇性電極的選擇性系數(shù)K_{ClO₄^-，NO₃^-}。

答案：

K_{ClO₄^-，NO₃^-}=0.12。

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【計算題】NO₃^-選擇性電極和參比電極SCE浸入濃度為1.00×10^-5mol·L^-1硝酸鹽溶液中，測得NO3₃^-選擇性電極電位為-122.4mV（vs.SCE）。將同一對電極浸入硝酸鹽和氯化鈉濃度均為1.00×10^-3mol·L^-1的溶液中，則NO₃^-選擇性電極電位為-122.4mV。若兩溶液的溫度為25℃，試計算K_NO₃，Cl^-。

答案：

K_NO₃，Cl^-=0.10。

【計算題】將一個Na⁺選擇性玻璃電極（pNa玻璃電極）浸入濃度為1.00×10^-4mol·L^-1Na⁺的溶液，測得電池電動勢為0.587V。當同一電極浸入Na⁺和H⁺的濃度均為1.00×10^-4mol·L^-1的溶液時，電池電動勢為0.625V。計算此電極的選擇性系數(shù)K_Na⁺，H⁺。

答案：

此電極的選擇性系數(shù)K_Na⁺，H⁺=3.24。