中級化學(xué)分析工章節(jié)練習(2020.05.13)

單項選擇題
分析要求準確度為O．1％，若量取100raL溶液，用（）量取。
A.滴定管
B.移液管
C.吸量管
D.量筒
問答題
計算硫酸的摩爾質(zhì)量。（已知氫、硫、氧的原子量分別為1、32、16）
答案：
問答題
滴定時消耗1mlK2Cr2O7標準溶液[其物質(zhì)的量濃度C（1/6K2Cr2O7）=0.03581mol/L]相當于全鐵的質(zhì)量百分含量是多少？（稱樣0.2000克）
答案：
判斷題
KMnO4、AgNO3標準溶液貯藏于棕色瓶中，并放置暗處是因為見光易分解。
答案：正確
問答題
什么是滴定度？
答案：
滴定度是表示在反應(yīng)中1mL標準溶液相當于被測物質(zhì)的量（質(zhì)量或質(zhì)量分數(shù)）。
問答題
什么是電化學(xué)分析法？
答案：利用物質(zhì)在化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)換過程中，化學(xué)組成與電物理量間的定量關(guān)系來確定物質(zhì)的組成和含量的一種分析方法。
多項選擇題
使用液相進樣閥進樣，要避免（）。
A.樣品中有固體雜質(zhì)堵塞進樣閥
B.進樣閥內(nèi)存在氣泡
C.閥體內(nèi)樣品發(fā)生交叉污染
D.不同樣品用一個進樣閥進樣
問答題
將PH=1.0的強酸溶液與PH=13.0的強堿溶液等體積混合，計算混合后溶液的PH值。
答案：解：因為PH=13.0則POH=14-13=1[OH-]=10-1
PH=1[H+]=10-1
...
單項選擇題
氧化-還原反應(yīng)的本質(zhì)是在反應(yīng)過程中，發(fā)生了（）得失。
A、電子
B、原子
C、中子
D、質(zhì)子
判斷題
降低溫度，一定能使不飽和溶液變成飽和溶液。
答案：錯誤

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中級化學(xué)分析工章節(jié)練習(2020.05.13)

分析要求準確度為O．1％，若量取100raL溶液，用（）量取。

計算硫酸的摩爾質(zhì)量。（已知氫、硫、氧的原子量分別為1、32、16）

滴定時消耗1mlK2Cr2O7標準溶液[其物質(zhì)的量濃度C（1/6K2Cr2O7）=0.03581mol/L]相當于全鐵的質(zhì)量百分含量是多少？（稱樣0.2000克）

KMnO4、AgNO3標準溶液貯藏于棕色瓶中，并放置暗處是因為見光易分解。

什么是滴定度？

什么是電化學(xué)分析法？

使用液相進樣閥進樣，要避免（）。

將PH=1.0的強酸溶液與PH=13.0的強堿溶液等體積混合，計算混合后溶液的PH值。

氧化-還原反應(yīng)的本質(zhì)是在反應(yīng)過程中，發(fā)生了（）得失。

降低溫度，一定能使不飽和溶液變成飽和溶液。

中級化學(xué)分析工章節(jié)練習(2020.05.13)

分析要求準確度為O．1％，若量取100raL溶液，用（）量取。

計算硫酸的摩爾質(zhì)量。（已知氫、硫、氧的原子量分別為1、32、16）

滴定時消耗1mlK2Cr2O7標準溶液[其物質(zhì)的量濃度C（1/6K2Cr2O7）=0.03581mol/L]相當于全鐵的質(zhì)量百分含量是多少？（稱樣0.2000克）

KMnO4、AgNO3標準溶液貯藏于棕色瓶中，并放置暗處是因為見光易分解。

什么是滴定度？

什么是電化學(xué)分析法？

使用液相進樣閥進樣，要避免（）。

將PH=1.0的強酸溶液與PH=13.0的強堿溶液等體積混合，計算混合后溶液的PH值。

氧化-還原反應(yīng)的本質(zhì)是在反應(yīng)過程中，發(fā)生了（）得失。

降低溫度，一定能使不飽和溶液變成飽和溶液。

分析要求準確度為O．1％，若量取100raL溶液，用（）量取。

計算硫酸的摩爾質(zhì)量。（已知氫、硫、氧的原子量分別為1、32、16）

滴定時消耗1mlK2Cr2O7標準溶液[其物質(zhì)的量濃度C（1/6K2Cr2O7）=0.03581mol/L]相當于全鐵的質(zhì)量百分含量是多少？（稱樣0.2000克）

KMnO4、AgNO3標準溶液貯藏于棕色瓶中，并放置暗處是因為見光易分解。

什么是滴定度？

什么是電化學(xué)分析法？

使用液相進樣閥進樣，要避免（）。

將PH=1.0的強酸溶液與PH=13.0的強堿溶液等體積混合，計算混合后溶液的PH值。

氧化-還原反應(yīng)的本質(zhì)是在反應(yīng)過程中，發(fā)生了（）得失。

降低溫度，一定能使不飽和溶液變成飽和溶液。